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pH缓冲溶液的缓冲原理与组成

更新时间:2020-07-09  |  点击率:1274
pH缓冲溶液是一种能使pH值保持稳定的溶液。若向这种溶液中加入少量的酸或碱,或者在溶液中的化学反应产生少量的酸或碱,以及将溶液适当稀释,这个溶液的pH值基本上稳定不变,这种能对抗少量酸或碱或稀释,而使pH值不易发生变化的溶液就称为pH缓冲溶液。
 
pH缓冲溶液缓冲原理  
为什么缓冲溶液具有缓冲作用呢?
以HAc-NaAc缓冲溶液为例,HAc水溶液存在如下平衡:HAcH++Ac-  
加入的NaAc由于同离子效应,抑制了HAc电离,溶液中H+浓度相对较低。  
当往此缓冲体系中加入少量强酸HCl,H+浓度增大,破坏了原来的平衡,平衡将向左移动,H+与Ac-结合成HAc,溶液中H+的量基本保持不变。  
当加入少量强碱NaOH时,加入的OH-与溶液中H+结合生成水,使H+浓度降低,破坏了原来的平衡条件,平衡向右移动,补充了H+的消耗,使H+浓度保持基本不变,pH值几乎不变。  
应该说明的是:当外界加入大量强酸、强碱,起缓冲作用的物质消耗尽时,缓冲作用消失。所以缓冲溶液的缓冲能力是有限的。
 
pH缓冲溶液的组成
按组分不同,pH缓冲溶液可分为三类:
(1)由弱的共轭酸碱对组成的体系。以上共轭酸碱对又称为缓冲对,不同的缓冲对对应不同的pH值。根据需要的pH值范围选择适当的缓冲体系。
(2)强酸或强碱溶液。由于其酸度或碱度较高,外加少量酸、碱或稀释时溶液pH值的相对改变不大。
(3)弱酸弱碱盐。

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