pH缓冲溶液的缓冲原理与组成
更新时间：2020-07-09 | 点击率：1179
pH缓冲溶液是一种能使pH值保持稳定的溶液。若向这种溶液中加入少量的酸或碱，或者在溶液中的化学反应产生少量的酸或碱，以及将溶液适当稀释，这个溶液的pH值基本上稳定不变，这种能对抗少量酸或碱或稀释，而使pH值不易发生变化的溶液就称为pH缓冲溶液。
pH缓冲溶液缓冲原理
为什么缓冲溶液具有缓冲作用呢？
以HAc-NaAc缓冲溶液为例，HAc水溶液存在如下平衡：HAcH++Ac-
加入的NaAc由于同离子效应，抑制了HAc电离，溶液中H+浓度相对较低。
当往此缓冲体系中加入少量强酸HCl，H+浓度增大，破坏了原来的平衡，平衡将向左移动，H+与Ac-结合成HAc，溶液中H+的量基本保持不变。
当加入少量强碱NaOH时，加入的OH-与溶液中H+结合生成水，使H+浓度降低，破坏了原来的平衡条件，平衡向右移动，补充了H+的消耗，使H+浓度保持基本不变，pH值几乎不变。
应该说明的是：当外界加入大量强酸、强碱，起缓冲作用的物质消耗尽时，缓冲作用消失。所以缓冲溶液的缓冲能力是有限的。
pH缓冲溶液的组成
按组分不同，pH缓冲溶液可分为三类：
（1）由弱的共轭酸碱对组成的体系。以上共轭酸碱对又称为缓冲对，不同的缓冲对对应不同的pH值。根据需要的pH值范围选择适当的缓冲体系。
（2）强酸或强碱溶液。由于其酸度或碱度较高，外加少量酸、碱或稀释时溶液pH值的相对改变不大。
（3）弱酸弱碱盐。
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