pH缓冲溶液配制的计算分为两大类

 

　　pH缓冲溶液配制的计算分为两大类：

　　（1）已知共轭酸碱的浓度或质量，计算pH值

 

　　（2）已知pH值，计算配制时要满足的浓度和质量

 

　　配制缓冲溶液时，有多种组合的方法，常见的有以下几种：

 

　　（1）两种溶液混合：如，NH3+NH4Cl溶液，NaOH溶液+NH4Cl溶液，NH3+HCl溶液。

 

　　（2）固体试剂+溶液：如，NH3+NH4Cl固体，NaOH固体+NH4Cl溶液，HAc+NaAc固体。

 

　　（3）两种固体试剂溶解混合：如，NaOH固体+NH4Cl固体，Na2CO3固体+NaHCO3固体。

 

　　由此可见，缓冲溶液的计算类型是很丰富的。实验中的配制一般是按共轭酸碱的量来称取或量取试剂后，再溶解混合到体积。但分析化学学习中的计算类型则可以演绎出十几种计算情况。

 

　　缓冲溶液至少有三类配制的方法，实验室中可以根据试剂情况酌情选择。缓冲溶液计算类型千差万别，但记住pH值与共轭酸碱摩尔比关系式，针对具体情况对n作适当代换，即可得到求解C或V或m的简单方程，按常规方法即可求解。缓冲溶液的浓度应该配制大一些，应该选择pKa接近pH值的缓冲溶液体系，以获得较高的缓冲容量。