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pH缓冲溶液配制的计算分为两大类

更新时间:2020-05-16  |  点击率:1486
   pH缓冲溶液是分析测试中应用较为广泛的试剂溶液。其作用是用来稳定溶液的pH值,以满足测试中对恒定pH的要求。虽然组成并不复杂,但关于计算却是酸碱滴定分析中计算较为复杂的内容。
 
  pH缓冲溶液配制的计算分为两大类:
  (1)已知共轭酸碱的浓度或质量,计算pH值
 
  (2)已知pH值,计算配制时要满足的浓度和质量
 
  配制缓冲溶液时,有多种组合的方法,常见的有以下几种:
 
  (1)两种溶液混合:如,NH3+NH4Cl溶液,NaOH溶液+NH4Cl溶液,NH3+HCl溶液。
 
  (2)固体试剂+溶液:如,NH3+NH4Cl固体,NaOH固体+NH4Cl溶液,HAc+NaAc固体。
 
  (3)两种固体试剂溶解混合:如,NaOH固体+NH4Cl固体,Na2CO3固体+NaHCO3固体。
 
  由此可见,缓冲溶液的计算类型是很丰富的。实验中的配制一般是按共轭酸碱的量来称取或量取试剂后,再溶解混合到体积。但分析化学学习中的计算类型则可以演绎出十几种计算情况。
 
  缓冲溶液至少有三类配制的方法,实验室中可以根据试剂情况酌情选择。缓冲溶液计算类型千差万别,但记住pH值与共轭酸碱摩尔比关系式,针对具体情况对n作适当代换,即可得到求解C或V或m的简单方程,按常规方法即可求解。缓冲溶液的浓度应该配制大一些,应该选择pKa接近pH值的缓冲溶液体系,以获得较高的缓冲容量。

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